Some Basic Concepts of Chemistry - MCQ

প্র. 1

প্র.

রসায়ন বিজ্ঞানের কোন শাখায় কার্বনযুক্ত যৌগ নিয়ে আলোচনা করা হয়?

A অজৈব রসায়ন B জৈব রসায়ন C ভৌত রসায়ন D বিশ্লেষণী রসায়ন

lightbulb ব্যাখ্যা:

জৈব রসায়ন (Organic Chemistry) হলো রসায়নের সেই শাখা যেখানে কার্বনযুক্ত যৌগসমূহের গঠন, ধর্ম ও বিক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করা হয়।

প্র. 2

প্র.

রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার ও সাম্যাবস্থা নিয়ে আলোচনা করা হয় রসায়নের কোন শাখায়?

A জৈব রসায়ন B অজৈব রসায়ন C ভৌত রসায়ন D জৈব রসায়ন ও অজৈব রসায়ন উভয়ই

lightbulb ব্যাখ্যা:

ভৌত রসায়ন (Physical Chemistry) বিক্রিয়ার হার, সাম্যাবস্থা, তাপগতিবিদ্যা ও রাসায়নিক গতিবিদ্যা ইত্যাদি নিয়ে আলোচনা করে।

প্র. 3

প্র.

নীচের কোনটি একটি যৌগ?

A বায়ু B জল C পিতল D দুধ

lightbulb ব্যাখ্যা:

জল (H₂O) একটি যৌগ কারণ এটি দুটি ভিন্ন মৌলের (হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন) নির্দিষ্ট অনুপাতে রাসায়নিক সংযোগে গঠিত। বায়ু ও দুধ মিশ্রণ, পিতল সংকর ধাতু (মিশ্রণ)।

প্র. 4

প্র.

নীচের কোনটি সমসত্ত্ব মিশ্রণের উদাহরণ?

A বালি ও জল B চিনির দ্রবণ C দুধ D কাদা জল

lightbulb ব্যাখ্যা:

চিনির দ্রবণ একটি সমসত্ত্ব (Homogeneous) মিশ্রণ কারণ এর সর্বত্র একই সংযুতি ও ধর্ম থাকে।

প্র. 5

প্র.

নীচের কোনটি মৌলিক পদার্থ?

A জল B চুনাপাথর C গন্ধক D চিনি

lightbulb ব্যাখ্যা:

গন্ধক (Sulphur, S) একটি মৌলিক পদার্থ কারণ এটিকে সাধারণ রাসায়নিক পদ্ধতিতে আর বিভাজিত করা যায় না।

প্র. 6

প্র.

পদার্থের কোন অবস্থায় আন্তঃআণবিক দূরত্ব সর্বাধিক?

A কঠিন B তরল C গ্যাসীয় D প্লাজমা

lightbulb ব্যাখ্যা:

গ্যাসীয় অবস্থায় অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল সবচেয়ে কম থাকে এবং আন্তঃআণবিক দূরত্ব সর্বাধিক হয়।

প্র. 7

প্র.

ভরের সংরক্ষণ সূত্র কে প্রস্তাব করেন?

A ডাল্টন B প্রাউস্ট C ল্যাভয়সিয়ে D অ্যাভোগাড্রো

lightbulb ব্যাখ্যা:

অ্যান্টনি ল্যাভয়সিয়ে (Antoine Lavoisier) ১৭৮৯ সালে ভরের সংরক্ষণ সূত্র (Law of Conservation of Mass) প্রস্তাব করেন।

প্র. 8

প্র.

ভরের সংরক্ষণ সূত্র অনুযায়ী, একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় —

A বিক্রিয়কের মোট ভর > উৎপাদের মোট ভর B বিক্রিয়কের মোট ভর < উৎপাদের মোট ভর C বিক্রিয়কের মোট ভর = উৎপাদের মোট ভর D ভরের সাথে বিক্রিয়ার কোনো সম্পর্ক নেই

lightbulb ব্যাখ্যা:

ভরের সংরক্ষণ সূত্র অনুযায়ী, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়কসমূহের মোট ভর = উৎপাদসমূহের মোট ভর।

প্র. 9

প্র.

স্থির অনুপাত সূত্র (Law of Definite Proportions) কে প্রতিষ্ঠা করেন?

A ডাল্টন B প্রাউস্ট C ল্যাভয়সিয়ে D গে-লুসাক

lightbulb ব্যাখ্যা:

জোসেফ প্রাউস্ট (Joseph Proust) ১৭৯৯ সালে স্থির অনুপাত সূত্র প্রতিষ্ঠা করেন।

প্র. 10

প্র.

জলে (H₂O) হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের ভরের অনুপাত কত?

A 1 : 16 B 2 : 16 C 1 : 8 D 2 : 32

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂O-তে H-এর মোট ভর = 2, O-এর ভর = 16। অনুপাত = 2 : 16 = 1 : 8।

প্র. 11

প্র.

গুণিতক অনুপাত সূত্র (Law of Multiple Proportions) কে প্রস্তাব করেন?

A প্রাউস্ট B অ্যাভোগাড্রো C ডাল্টন D বার্জেলিয়াস

lightbulb ব্যাখ্যা:

জন ডাল্টন (John Dalton) ১৮০৩ সালে গুণিতক অনুপাত সূত্র প্রস্তাব করেন।

প্র. 12

প্র.

কার্বন মনোক্সাইড (CO) ও কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO₂)-এ কার্বনের নির্দিষ্ট ভরের সাথে যুক্ত অক্সিজেনের ভরের অনুপাত কত?

A 1 : 2 B 2 : 1 C 1 : 3 D 3 : 1

lightbulb ব্যাখ্যা:

CO-তে 12 ভাগ C-এর সাথে 16 ভাগ O এবং CO₂-তে 12 ভাগ C-এর সাথে 32 ভাগ O। অনুপাত = 16 : 32 = 1 : 2।

প্র. 13

প্র.

গে-লুসাকের গ্যাসীয় আয়তন সূত্র অনুযায়ী, গ্যাসীয় বিক্রিয়ায় গ্যাসগুলির আয়তন কীভাবে সম্পর্কিত?

A ভরের সরল অনুপাতে থাকে B সরল পূর্ণসংখ্যার অনুপাতে থাকে C ব্যস্ত অনুপাতে থাকে D কোনো নির্দিষ্ট অনুপাত থাকে না

lightbulb ব্যাখ্যা:

গে-লুসাকের সূত্র অনুসারে, একই তাপমাত্রা ও চাপে গ্যাসীয় বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ গ্যাসগুলির আয়তন সরল পূর্ণসংখ্যার অনুপাতে থাকে।

প্র. 14

প্র.

ব্যতিক্রমী অনুপাত সূত্র (Law of Reciprocal Proportions) কে প্রস্তাব করেন?

A ডাল্টন B রিখটার C গে-লুসাক D প্রাউস্ট

lightbulb ব্যাখ্যা:

জেরেমিয়াস বেঞ্জামিন রিখটার (Richter) ১৭৯২ সালে ব্যতিক্রমী অনুপাত সূত্র প্রস্তাব করেন।

প্র. 15

প্র.

ডাল্টনের পরমাণুবাদ অনুসারে নীচের কোন বক্তব্যটি সঠিক?

A পরমাণু বিভাজ্য B একই মৌলের সব পরমাণুর ভর সমান C পরমাণু সৃষ্টি ও ধ্বংস করা যায় D বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর আকার একই

lightbulb ব্যাখ্যা:

ডাল্টনের পরমাণুবাদ অনুসারে একই মৌলের সকল পরমাণুর ভর ও ধর্ম একই।

প্র. 16

প্র.

ডাল্টনের পরমাণুবাদের কোন স্বীকার্যটি আধুনিক বিজ্ঞানে ভুল প্রমাণিত হয়েছে?

A পরমাণু দ্বারা পদার্থ গঠিত B রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর পুনর্বিন্যাস ঘটে C পরমাণু অবিভাজ্য D বিভিন্ন মৌলের পরমাণু ভিন্ন

lightbulb ব্যাখ্যা:

"পরমাণু অবিভাজ্য" — এটি ভুল প্রমাণিত। ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের আবিষ্কার থেকে জানা যায় পরমাণু বিভাজ্য।

প্র. 17

প্র.

পারমাণবিক ভর একক (a.m.u.) হলো —

A কার্বন-12 আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের 1/12 অংশ B অক্সিজেন-16 পরমাণুর ভরের 1/16 অংশ C হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের সমান D নাইট্রোজেন পরমাণুর ভরের 1/14 অংশ

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 a.m.u. = কার্বন-12 (¹²C) আইসোটোপের একটি পরমাণুর ভরের 1/12 অংশ = 1.66054 × 10⁻²⁴ গ্রাম।

প্র. 18

প্র.

1 a.m.u.-এর মান কত গ্রাম?

A 1.66 × 10⁻²⁰ g B 1.66 × 10⁻²⁴ g C 6.022 × 10²³ g D 1.66 × 10⁻²⁷ g

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 a.m.u. = 1.66054 × 10⁻²⁴ গ্রাম।

প্র. 19

প্র.

সালফিউরিক অ্যাসিডের (H₂SO₄) আণবিক ভর কত?

A 96 u B 98 u C 100 u D 94 u

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂SO₄-এর আণবিক ভর = (2×1) + (1×32) + (4×16) = 2 + 32 + 64 = 98 u।

প্র. 20

প্র.

ক্যালশিয়াম কার্বনেট (CaCO₃)-এর আণবিক ভর কত?

A 40 u B 80 u C 100 u D 120 u

lightbulb ব্যাখ্যা:

CaCO₃-এর আণবিক ভর = 40 + 12 + (3×16) = 40 + 12 + 48 = 100 u।

প্র. 21

প্র.

অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার মান কত?

A 6.022 × 10²⁰ B 6.022 × 10²³ C 6.022 × 10²⁶ D 1.66 × 10⁻²⁴

lightbulb ব্যাখ্যা:

অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (Nₐ) = 6.022 × 10²³ mol⁻¹।

প্র. 22

প্র.

1 মোল কোনো পদার্থে কণিকার সংখ্যা —

A পদার্থভেদে ভিন্ন হয় B সর্বদা 6.022 × 10²³ C তাপমাত্রার ওপর নির্ভর করে D চাপের ওপর নির্ভর করে

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 মোল যেকোনো পদার্থে সর্বদা 6.022 × 10²³ সংখ্যক কণিকা থাকে।

প্র. 23

প্র.

1 মোল জলে (H₂O) কতগুলি অণু থাকে?

A 6.022 × 10²³ B 18 × 10²³ C 12.044 × 10²³ D 3.011 × 10²³

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 মোল যেকোনো পদার্থে 6.022 × 10²³ কণিকা থাকে। 1 মোল জলে 6.022 × 10²³ H₂O অণু।

প্র. 24

প্র.

1 মোল জলে (H₂O) মোট কতগুলি পরমাণু আছে?

A 6.022 × 10²³ B 12.044 × 10²³ C 18.066 × 10²³ D 3.011 × 10²³

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂O-তে 3টি পরমাণু (2H + 1O)। মোট = 3 × 6.022 × 10²³ = 18.066 × 10²³।

প্র. 25

প্র.

3.011 × 10²³ সংখ্যক CO₂ অণু কত মোল?

A 1 মোল B 0.5 মোল C 2 মোল D 0.25 মোল

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোল = 3.011 × 10²³ / 6.022 × 10²³ = 0.5 মোল।

প্র. 26

প্র.

কোনো মৌল বা যৌগের 1 মোলের ভরকে বলে —

A পারমাণবিক ভর B আণবিক ভর C মোলার ভর D সমতুল ভর

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোলার ভর (Molar Mass) হলো কোনো পদার্থের 1 মোলের ভর, একক g/mol।

প্র. 27

প্র.

অক্সিজেন গ্যাসের (O₂) মোলার ভর কত?

A 16 g/mol B 32 g/mol C 48 g/mol D 8 g/mol

lightbulb ব্যাখ্যা:

O₂ অণুতে 2টি O পরমাণু। মোলার ভর = 2 × 16 = 32 g/mol।

প্র. 28

প্র.

49 গ্রাম H₂SO₄-তে কত মোল H₂SO₄ আছে?

A 1 মোল B 0.25 মোল C 0.5 মোল D 2 মোল

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂SO₄-এর মোলার ভর = 98 g/mol। মোল = 49/98 = 0.5।

প্র. 29

প্র.

STP-তে 1 মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন কত?

A 11.2 লিটার B 22.4 লিটার C 44.8 লিটার D 2.24 লিটার

lightbulb ব্যাখ্যা:

STP-তে (0°C, 1 atm) 1 মোল আদর্শ গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার।

প্র. 30

প্র.

STP-তে 11.2 লিটার CO₂ গ্যাসের ভর কত?

A 44 g B 22 g C 11 g D 88 g

lightbulb ব্যাখ্যা:

11.2 L = 0.5 মোল CO₂। ভর = 0.5 × 44 = 22 g।

প্র. 31

প্র.

জলে (H₂O) হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ কত?

A 88.89% B 11.11% C 50% D 33.33%

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂O-এর আণবিক ভর = 18। H-এর % = (2/18) × 100 = 11.11%।

প্র. 32

প্র.

CO₂-তে অক্সিজেনের শতকরা পরিমাণ কত?

A 27.27% B 50% C 72.73% D 36.36%

lightbulb ব্যাখ্যা:

CO₂-এর আণবিক ভর = 44। O-এর % = (32/44) × 100 = 72.73%।

প্র. 33

প্র.

কোনো যৌগে C = 40%, H = 6.67%, O = 53.33%। যৌগটির পরীক্ষামূলক সূত্র কী?

A CH₂O B C₂H₄O₂ C CHO D C₃H₆O₃

lightbulb ব্যাখ্যা:

C : H : O = 40/12 : 6.67/1 : 53.33/16 = 3.33 : 6.67 : 3.33 = 1 : 2 : 1। সূত্র = CH₂O।

প্র. 34

প্র.

পরীক্ষামূলক সূত্র ও আণবিক সূত্রের মধ্যে সম্পর্ক কী?

A আণবিক সূত্র = পরীক্ষামূলক সূত্র × n B আণবিক সূত্র = পরীক্ষামূলক সূত্র + n C পরীক্ষামূলক সূত্র = আণবিক সূত্র × n D দুটি সর্বদা সমান

lightbulb ব্যাখ্যা:

আণবিক সূত্র = n × পরীক্ষামূলক সূত্র, যেখানে n = আণবিক ভর / পরীক্ষামূলক সূত্রের ভর।

প্র. 35

প্র.

গ্লুকোজের (C₆H₁₂O₆) পরীক্ষামূলক সূত্র কী?

A C₆H₁₂O₆ B CH₂O C C₂H₄O₂ D C₃H₆O₃

lightbulb ব্যাখ্যা:

C : H : O = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1। পরীক্ষামূলক সূত্র = CH₂O। n = 180/30 = 6।

প্র. 36

প্র.

একটি সমতা রাসায়নিক সমীকরণে নিচের কোনটি সমান থাকে?

A বিক্রিয়ক ও উৎপাদের আয়তন B বিক্রিয়ক ও উৎপাদের অণু সংখ্যা C উভয় পক্ষে প্রতিটি মৌলের পরমাণু সংখ্যা D বিক্রিয়ক ও উৎপাদের মোল সংখ্যা

lightbulb ব্যাখ্যা:

সমতা সমীকরণে উভয় পক্ষে প্রতিটি মৌলের পরমাণু সংখ্যা সমান থাকে।

প্র. 37

প্র.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ বিক্রিয়ায় 1 মোল N₂ থেকে কত মোল NH₃ উৎপন্ন হয়?

A 1 মোল B 2 মোল C 3 মোল D 0.5 মোল

lightbulb ব্যাখ্যা:

সমীকরণ অনুযায়ী 1 মোল N₂ → 2 মোল NH₃।

প্র. 38

প্র.

2H₂ + O₂ → 2H₂O বিক্রিয়ায় 4 গ্রাম H₂ সম্পূর্ণ দহনে কত গ্রাম জল উৎপন্ন হবে?

A 18 g B 36 g C 9 g D 72 g

lightbulb ব্যাখ্যা:

4 g H₂ = 2 মোল। 2 মোল H₂ → 2 মোল H₂O = 2 × 18 = 36 g।

প্র. 39

প্র.

সীমাবদ্ধ বিকারক (Limiting Reagent) বলতে বোঝায় —

A যে বিক্রিয়ক সবচেয়ে বেশি পরিমাণে থাকে B যে বিক্রিয়ক সবচেয়ে আগে শেষ হয়ে যায় C যে বিক্রিয়ক সবচেয়ে বেশি উৎপাদ তৈরি করে D যে বিক্রিয়কের আণবিক ভর সবচেয়ে কম

lightbulb ব্যাখ্যা:

সীমাবদ্ধ বিকারক হলো সেই বিক্রিয়ক যা সবচেয়ে আগে শেষ হয় এবং উৎপাদের পরিমাণ নির্ধারণ করে।

প্র. 40

প্র.

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ বিক্রিয়ায় 2 মোল N₂ ও 4 মোল H₂ মেশালে সীমাবদ্ধ বিকারকটি কোনটি?

A N₂ B H₂ C NH₃ D উভয়ই সমান

lightbulb ব্যাখ্যা:

2 মোল N₂-এর জন্য 6 মোল H₂ দরকার, কিন্তু আছে 4 মোল। H₂ সীমাবদ্ধ বিকারক।

প্র. 41

প্র.

দ্রবণের মোলারিটি (Molarity) বলতে বোঝায় —

A 1 কেজি দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা B 1 লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা C 1 লিটার দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের ভর D 100 গ্রাম দ্রবণে দ্রবের ভর

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোলারিটি (M) = দ্রবের মোল সংখ্যা / দ্রবণের আয়তন (লিটারে)। একক: mol/L।

প্র. 42

প্র.

মোলালিটি (Molality) বলতে বোঝায় —

A 1 লিটার দ্রবণে দ্রবের মোল সংখ্যা B 1 কেজি দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা C 1 লিটার দ্রাবকে দ্রবের মোল সংখ্যা D দ্রব ও দ্রাবকের ভরের অনুপাত

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোলালিটি (m) = দ্রবের মোল সংখ্যা / দ্রাবকের ভর (কেজিতে)। তাপমাত্রা-নিরপেক্ষ।

প্র. 43

প্র.

500 mL দ্রবণে 4 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে। মোলারিটি কত? (NaOH = 40 g/mol)

A 0.1 M B 0.2 M C 0.5 M D 1 M

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোল = 4/40 = 0.1। আয়তন = 0.5 L। M = 0.1/0.5 = 0.2 M।

প্র. 44

প্র.

নিচের কোন ঘনমাত্রা পদটি তাপমাত্রা-নিরপেক্ষ?

A মোলারিটি B নর্মালিটি C মোলালিটি D ফর্মালিটি

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোলালিটি ভর-ভিত্তিক তাই তাপমাত্রা-নিরপেক্ষ। মোলারিটি ও নর্মালিটি আয়তন-নির্ভর।

প্র. 45

প্র.

নর্মালিটি (Normality) কীভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়?

A 1 কেজি দ্রাবকে দ্রবের গ্রাম-সমতুল সংখ্যা B 1 লিটার দ্রবণে দ্রবের গ্রাম-সমতুল সংখ্যা C 1 লিটার দ্রবণে দ্রবের মোল সংখ্যা D 1 লিটার দ্রাবকে দ্রবের গ্রাম সংখ্যা

lightbulb ব্যাখ্যা:

নর্মালিটি (N) = গ্রাম-সমতুল সংখ্যা / দ্রবণের আয়তন (লিটারে)।

প্র. 46

প্র.

পরিমাণ পদার্থের (Amount of substance) SI একক কী?

A গ্রাম B কিলোগ্রাম C মোল D লিটার

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোল (mol) হলো SI-এর সাতটি মৌলিক এককের একটি।

প্র. 47

প্র.

নিচের কোনটি SI-এর মৌলিক একক নয়?

A মিটার B কেলভিন C লিটার D অ্যাম্পিয়ার

lightbulb ব্যাখ্যা:

লিটার SI মৌলিক একক নয়, এটি আয়তনের ব্যবহারিক একক (1 L = 10⁻³ m³)।

প্র. 48

প্র.

নিম্নের কোনটি ঘনমাত্রার একক?

A kg/m³ B kg/m² C mol/kg D m³/mol

lightbulb ব্যাখ্যা:

ঘনমাত্রা = ভর/আয়তন। SI একক = kg/m³।

প্র. 49

প্র.

0.1 মোল CaCO₃-কে তাপ দিলে কত গ্রাম CO₂ উৎপন্ন হবে?

A 2.2 g B 4.4 g C 44 g D 22 g

lightbulb ব্যাখ্যা:

0.1 মোল CaCO₃ → 0.1 মোল CO₂ = 0.1 × 44 = 4.4 g।

প্র. 50

প্র.

16 গ্রাম অক্সিজেন গ্যাসে (O₂) কতগুলি অণু আছে?

A 6.022 × 10²³ B 3.011 × 10²³ C 12.044 × 10²³ D 1.505 × 10²³

lightbulb ব্যাখ্যা:

16 g O₂ = 0.5 মোল। অণু = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³।

প্র. 51

প্র.

5.6 লিটার আয়তনের কোনো গ্যাস STP-তে কত মোল?

A 1 মোল B 0.5 মোল C 0.25 মোল D 2 মোল

lightbulb ব্যাখ্যা:

STP-তে 22.4 L = 1 মোল। 5.6/22.4 = 0.25 মোল।

প্র. 52

প্র.

একটি যৌগে N = 28% ও O = 72% আছে। পরীক্ষামূলক সূত্র কী?

A NO B NO₂ C N₂O D N₂O₅

lightbulb ব্যাখ্যা:

N : O = 28/14 : 72/16 = 2 : 4.5 ≈ 1 : 2.25। নিকটতম পূর্ণ অনুপাত 1:2 → NO₂।

প্র. 53

প্র.

অ্যাভোগাড্রোর সূত্র অনুযায়ী, একই তাপমাত্রা ও চাপে সমআয়তনের সকল গ্যাসে —

A সমান ভর থাকে B সমান সংখ্যক অণু থাকে C সমান সংখ্যক পরমাণু থাকে D সমান ঘনত্ব থাকে

lightbulb ব্যাখ্যা:

অ্যাভোগাড্রো সূত্র: একই তাপমাত্রা ও চাপে সমআয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে।

প্র. 54

প্র.

STP-তে 44.8 লিটার H₂ গ্যাসের ভর কত?

A 2 g B 4 g C 1 g D 8 g

lightbulb ব্যাখ্যা:

44.8 L = 2 মোল H₂। ভর = 2 × 2 = 4 g।

প্র. 55

প্র.

1 মোল ইলেকট্রনের ভর প্রায় কত?

A 9.1 × 10⁻²⁸ g B 1.6 × 10⁻¹⁹ g C 5.49 × 10⁻⁴ g D 0.55 mg

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 ইলেকট্রনের ভর = 9.109 × 10⁻²⁸ g। 1 মোল = 6.022 × 10²³ × 9.109 × 10⁻²⁸ ≈ 0.55 mg।

প্র. 56

প্র.

দ্রবণের মোল ভগ্নাংশ (Mole Fraction) নিচের কোন ধর্মটি প্রদর্শন করে?

A এটি তাপমাত্রার ওপর নির্ভরশীল B সকল উপাদানের মোল ভগ্নাংশের সমষ্টি = 1 C এর একক mol/L D এটি শুধুমাত্র দ্রবের জন্য প্রযোজ্য

lightbulb ব্যাখ্যা:

মোল ভগ্নাংশ একক-বিহীন ও তাপমাত্রা-নিরপেক্ষ। সকল উপাদানের মোল ভগ্নাংশের সমষ্টি = 1।

প্র. 57

প্র.

ppm (parts per million) দ্বারা প্রকাশ করা হয় —

A অত্যন্ত ঘন দ্রবণের ঘনমাত্রা B অত্যন্ত লঘু দ্রবণের ঘনমাত্রা C কেবলমাত্র গ্যাসীয় মিশ্রণের ঘনমাত্রা D কেবলমাত্র কঠিন মিশ্রণের ঘনমাত্রা

lightbulb ব্যাখ্যা:

ppm অত্যন্ত লঘু দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রকাশে ব্যবহৃত হয়। 1 ppm = 1 mg/L।

প্র. 58

প্র.

H₂SO₄-এর সমতুল ভর (Equivalent Weight) কত?

A 98 B 49 C 32 D 196

lightbulb ব্যাখ্যা:

H₂SO₄-এর আণবিক ভর = 98, n-ফ্যাক্টর = 2। সমতুল ভর = 98/2 = 49।

প্র. 59

প্র.

12 গ্রাম কার্বনে কতগুলি পরমাণু আছে?

A 6.022 × 10²³ B 12.044 × 10²³ C 3.011 × 10²³ D 1.806 × 10²⁴

lightbulb ব্যাখ্যা:

12 g C = 1 মোল = 6.022 × 10²³ পরমাণু।

প্র. 60

প্র.

NaCl-এর সংকেত একক ভর (Formula Unit Mass) কত?

A 23 u B 35.5 u C 58.5 u D 81.5 u

lightbulb ব্যাখ্যা:

NaCl-এর সংকেত একক ভর = 23 + 35.5 = 58.5 u।

প্র. 61

প্র.

নিচের কোনটি সঠিক?

A 1 মোল O পরমাণু = 1 মোল O₂ অণু B 1 মোল O পরমাণুতে 16 g O আছে C 1 মোল O₂ অণুতে 16 g O₂ আছে D 1 মোল O পরমাণুতে 32 g O আছে

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 মোল O পরমাণু = 16 g। 1 মোল O₂ অণু = 32 g।

প্র. 62

প্র.

একটি যৌগের আণবিক ভর 180 ও পরীক্ষামূলক সূত্র CH₂O হলে আণবিক সূত্র কত?

A C₂H₄O₂ B C₄H₈O₄ C C₆H₁₂O₆ D C₃H₆O₃

lightbulb ব্যাখ্যা:

CH₂O-এর সূত্র ভর = 30। n = 180/30 = 6। আণবিক সূত্র = C₆H₁₂O₆ (গ্লুকোজ)।

প্র. 63

প্র.

মোলারিটি ও নর্মালিটির মধ্যে সম্পর্ক কী?

A N = M / n-ফ্যাক্টর B N = M × n-ফ্যাক্টর C N = M + n-ফ্যাক্টর D N = M - n-ফ্যাক্টর

lightbulb ব্যাখ্যা:

N = M × n-ফ্যাক্টর। যেমন: 1 M H₂SO₄ = 2 N H₂SO₄।

প্র. 64

প্র.

2.3 গ্রাম সোডিয়ামে (Na) কতগুলি পরমাণু আছে? (Na = 23)

A 6.022 × 10²² B 6.022 × 10²³ C 6.022 × 10²¹ D 6.022 × 10²⁰

lightbulb ব্যাখ্যা:

2.3 g Na = 0.1 মোল। পরমাণু = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²²।

প্র. 65

প্র.

রাসায়নিক বিক্রিয়ার শতকরা ফলন কীভাবে নির্ণয় করা হয়?

A (তাত্ত্বিক ফলন / প্রকৃত ফলন) × 100 B (প্রকৃত ফলন / তাত্ত্বিক ফলন) × 100 C (প্রকৃত ফলন - তাত্ত্বিক ফলন) × 100 D (প্রকৃত ফলন + তাত্ত্বিক ফলন) / 100

lightbulb ব্যাখ্যা:

শতকরা ফলন = (প্রকৃত ফলন / তাত্ত্বিক ফলন) × 100।

প্র. 66

প্র.

STP-তে 1 মোল CO₂-এর আয়তন কত?

A 11.2 L B 44 L C 22.4 L D 2.24 L

lightbulb ব্যাখ্যা:

STP-তে যেকোনো গ্যাসের 1 মোলের আয়তন = 22.4 L।

প্র. 67

প্র.

সর্বাধিক ভরবিশিষ্ট 1 মোল কোনটি?

A O₂ B CO₂ C H₂O D CH₄

lightbulb ব্যাখ্যা:

1 মোল O₂ = 32 g, CO₂ = 44 g, H₂O = 18 g, CH₄ = 16 g। সর্বাধিক CO₂ (44 g)।